若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为答案：0

若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
答案：0

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相关试题

反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
答案：减小CO2的分压

对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
答案：活化分子分数增加

某一化学反应，正逆反应速率常数分别为k

k2，当加入催化剂时，将会导致
答案：k

k2都增大

D kk2都增大
答案：第一空： ( d(1)=-2d(2)= □ -2d(3)=-2 □ d(4)=177776d(5)= □ 177776d(6)=177776 □ d(4)=fffed(5)= □□ fffed(6)=ffffe □□ ) 。 ( 注：□ 表示空格 )

反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。
答案：对

通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
答案：对

基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
答案：对

已知某反应的活化能是40kJ · mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
答案：错

某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
答案：错

第5章单元测试

根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
答案：质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
答案：酸的性质和溶液温度

欲降低H3PO4的解离度，可加入
答案：NaH2PO4

将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
答案：1.00

如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
答案：溶液的pH值减小

根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
答案：对

饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
答案：错

弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
答案：错

缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
答案：对

当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
答案：对

第6章单元测试

下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为
答案：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中

AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
答案：1.8×10-7

将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
答案：变大

有关分步沉淀的叙述，正确的是
答案：沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来

溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
答案：错

分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
答案：错

溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
答案：错

沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
答案：错

第7章单元测试

已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V， (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
答案：1.56V

将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
答案：AgNO3

其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
答案：降低pH

电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为
答案：10

已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为
答案：0.1 mol·L-1

CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
答案：错

高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
答案：对

组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
答案：错

同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
答案：对

Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
答案：对

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